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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.6.
Escribir el símbolo químico del átomo que es isoelectrónico con cada uno de los iones siguientes.
c) $\mathrm{O}^{2-}$
c) $\mathrm{O}^{2-}$
Respuesta
Resolvemos de la misma forma que antes, el razonamiento es el mismo, solo hay que tener en cuenta que vamos a trabajar con un anión y no con un catión.
Queremos hallar el átomo que tiene la misma cantidad de electrones que el ion $\mathrm{O}^{2-}$. Ahora bien ¿Cuántos electrones tiene ese ión?
Para saberlo vamos a plantear la ecuación de formación de ese anión:
$\mathrm{O} + 2 e^- \rightarrow\mathrm{O}^{2-} $
(Notá que quedan balanceadas las cargas a ambos lados de la flechita, sí, te tiene que quedar así, siempre balanceadas)
El átomo de $\mathrm{O} $ tiene 8 protones (este es un #DATO de la Tabla Periódica), y por ser un átomo podemos asegurar que tiene la misma cantidad de protones que de electrones (recordá que los átomos tienen carga neta igual a cero, A.K.A: son eléctricamente neutros).
Entonces:
$\mathrm{O} + 2 e^- \rightarrow\mathrm{O}^{2-} $
$ 8 e^- + 2 e^- = x e^- $
$ x e^- =10 e^-$
De ahí podemos obtener los electrones del catión, que serán $ 10 e^-$.
Ahora simplemente tenemos que buscar al átomo que tenga $10 e^-$, que, por ser un átomo, va a tener también 10 protones. Es decir, Z=10. Vas a la Tabla Periódica, buscás y oh por dios!! ¡¡Nuevamente el mismo elemento!!
El átomo isoelectrónico con $\mathrm{O}^{2-}$ es el átomo de neón ($\mathrm{Ne}$).
¡¿Cómo e' posible ete' suceso?! Simple, el $\mathrm{O}^{2-}$ y el $\mathrm{Mg}^{2+}$ son isoelectrónicos con el átomo de neón ($\mathrm{Ne}$). Ahora te pregunto.. ¿Podés encontrar otros? ¿Qué pasa con el $\mathrm{F}^{-}$? ¿Y el $\mathrm{Na}^{+}$?