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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 3 - Estructura atómica, estructura electrónica y tabla periódica

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3.6. Escribir el símbolo químico del átomo que es isoelectrónico con cada uno de los iones siguientes.
c) O2−\mathrm{O}^{2-}

Respuesta

Resolvemos de la misma forma que antes, el razonamiento es el mismo, solo hay que tener en cuenta que vamos a trabajar con un anión y no con un catión. 


Queremos hallar el átomo que tiene la misma cantidad de electrones que el ion O2−\mathrm{O}^{2-}. Ahora bien ¿Cuántos electrones tiene ese ión? 
Para saberlo vamos a plantear la ecuación de formación de ese anión:


O+2e−→O2−\mathrm{O} + 2 e^- \rightarrow\mathrm{O}^{2-}   
(Notá que quedan balanceadas las cargas a ambos lados de la flechita, sí, te tiene que quedar así, siempre balanceadas)


El átomo de O\mathrm{O}  tiene 8 protones (este es un #DATO de la Tabla Periódica), y por ser un átomo podemos asegurar que tiene la misma cantidad de protones que de electrones (recordá que los átomos tienen carga neta igual a cero, A.K.A: son eléctricamente neutros). 


Entonces:

O+2e−→O2−\mathrm{O} + 2 e^- \rightarrow\mathrm{O}^{2-}   
8e−+2e−=xe− 8 e^- + 2 e^- = x e^- xe−=10e− x e^- =10 e^-


De ahí podemos obtener los electrones del catión, que serán 10e− 10 e^-.


Ahora simplemente tenemos que buscar al átomo que tenga 10e−10 e^-, que, por ser un átomo, va a tener también 10 protones. Es decir, Z=10. Vas a la Tabla Periódica, buscás y oh por dios!! ¡¡Nuevamente el mismo elemento!!


El átomo isoelectrónico con O2−\mathrm{O}^{2-} es el átomo de neón (Ne\mathrm{Ne}). 
¡¿Cómo e' posible ete' suceso?! Simple, el O2−\mathrm{O}^{2-} y el Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} son isoelectrónicos con el átomo de neón (Ne\mathrm{Ne}). Ahora te pregunto.. ¿Podés encontrar otros? ¿Qué pasa con el F−\mathrm{F}^{-}? ¿Y el Na+\mathrm{Na}^{+}?
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